Chimie en solution
Un litre d’une solution mère d’acide phosphorique \( H_3PO_4 \) a une densité de 1,96. Le pourcentage massique est de 50%.
Masses molaires : \( M(H) = 1 \, \text{g} \cdot \text{mol}^{-1} \), \( M(P) = 31 \, \text{g} \cdot \text{mol}^{-1} \), \( M(O) = 16 \, \text{g} \cdot \text{mol}^{-1} \).
Question 1 :
La concentration molaire en H₃PO₄ est égale à :
- A) 1,96 mol.L⁻¹
- B) 10 mol.L⁻¹
- C) 3 mol.L⁻¹
- D) 0,98 mol.L⁻¹
Question 2 :
Quel volume doit-on prélever de cette solution mère pour préparer 350 mL d'une solution à 5.10⁻¹ mole.L⁻¹ ?
- A) 5,8 mL
- B) 52,5 mL
- C) 17,5 mL
- D) 70 mL
Question 3 :
Soit une solution de 25 mL d'acide nitreux HNO₂ de concentration 4.10⁻² mole.L⁻¹. La constante d'acidité du couple (HNO₂/NO₂⁻) est égale à 1.10⁻⁴. Le taux (τ) d'avancement final de la réaction entre l'acide nitreux et l'eau est égal à :
Question 4 :
Quel volume d'une base forte à 5.10⁻¹ mole.L⁻¹ est nécessaire pour neutraliser 25 mL d'acide nitreux HNO₂ à 4.10⁻² mole.L⁻¹ ?
- A) 2 mL
- B) 5 mL
- C) 2 L
- D) 50 mL
Question 5 :
On ajoute 50 mL d'une base faible NH₃ de concentration 1.10⁻² mole.L⁻¹ aux 25 mL d'acide nitreux HNO₂ à 4.10⁻² mole.L⁻¹, le pH sera égal à :
Oxydo-réduction
Soit la pile constituée d'une lame en étain (Sn) plongée dans une solution aqueuse de chlorure d'étain (Sn²⁺ + 2Cl⁻) de concentration molaire 2.10⁻¹ mol.L⁻¹ et d'une lame en zinc (Zn) plongée dans une solution aqueuse de chlorure de Zinc (Zn²⁺ + 2Cl⁻) de concentration molaire 4.10⁻¹ mol.L⁻¹ et d'un pont salin qui relie les deux solutions. Après une durée ∆t de fonctionnement de la pile, on observe un dépôt sur la lame d'étain et une diminution de la masse de la lame de zinc.
Masses molaires : M(Sn) ≈ 120 g.mol⁻¹, M(Zn) ≈ 65 g.mol⁻¹
1F ≈ 96000 C.mol⁻¹
Question 6 :
La cathode de la pile est :
- A) La lame de zinc
- B) La lame d'étain
- C) Les deux lames
- D) Aucune d'entre elles
Question 7 :
L'anode de la pile est :
- A) La lame de zinc
- B) La lame d'étain
- C) Les deux lames
- D) Aucune d'entre elles
Question 8 :
Après 20 minutes de fonctionnement, la différence de masse Δmₑ déposée sur la cathode pour un courant de 10 µA est de :
- A) 0,75 µg
- B) 7,5 µg
- C) 75 µg
- D) 750 µg
Question 9 :
Après 20 minutes de fonctionnement, la différence de masse Δmₐ disparue à l'anode pour un courant de 80 µA est de :
- A) -0,32 µg
- B) -6,40 µg
- C) -32,5 µg
- D) -65,00 µg
Question 10 :
L'équation du bilan de la pile s'écrit :
- A) Sn + Zn²⁺ ⇄ Sn²⁺ + Zn
- B) Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
- C) Sn → Sn²⁺ + 2e⁻
- D) Sn²⁺ + Zn ⇄ Sn + Zn²⁺
Question 11 :
Théoriquement, l'arrêt de fonctionnement de la pile est dû à :
- A) Dissolution totale de la lame d'étain
- B) Consommation totale des ions Sn²⁺
- C) Consommation totale des ions Zn²⁺
- D) Dissolution totale de la lame de zinc
Chimie organique
Un composé organique de formule brute CₓHᵧOz est constitué de 48% de carbone et de 8% d'hydrogène. Sa masse molaire est 74 g.mol⁻¹.
M(H) = 1 g.mol⁻¹, M(C) = 12 g.mol⁻¹, M(O) = 16 g.mol⁻¹
Question 12 :
Sa formule brute est :
- A) C₄H₈O₂
- B) C₃H₆O₂
- C) C₂H₄O₂
- D) C₅H₁₀O₂
Question 13 :
Si on considère que ce composé est un acide, il s'agit de l'acide :
- A) Propanoïque
- B) Pentanoïque
- C) Butanoïque
- D) Ethanoïque
Question 14 :
On mélange l'acide CₓHᵧOz à un alcool, comment est appelée cette réaction :
- A) Alcoolisation
- B) Saponification
- C) Estérification
- D) Acidification
Question 15 :
Le nom exact de la structure suivante selon la nomenclature UICPA est :
- A) Acide 2-chloro-3-méthyl pent-3-èn-1-oïque
- B) Acide 2-chloro-3,4-diméthyl pent-3-èn-1-carboxylique
- C) Acide 2-chloro-3,4-diméthyl but-3-èn-1-oïque
- D) Acide 2-chloro-3-méthyl but-3-èn-1-carboxylique
