Question 1 :
Quel volume faut-il prélever d'une solution de 10 ml de HCN à 2.10⁻¹ mole.L⁻¹ pour préparer 200 mL d'une solution de HCN à 6.10⁻³ mole.L⁻¹ ?
- A) 10 mL
- B) 6 mL
- C) 200 mL
- D) 3 mL
Question 2 :
Quel volume d'eau doit-on ajouter à 400 ml d'une solution de NaOH de concentration égale à 1,2 mol. L⁻¹ pour obtenir une solution normale ?
- A) 80 mL
- B) 1000 mL
- C) 480 mL
- D) 48 mL
Question 3 :
Un litre d'une solution commerciale à base d'acide fort (AH) a une densité de 1,5. Le pourcentage massique de HCN est de 5%. M(H) = 1 g.mole⁻¹, M(A) = 24 g.mole⁻¹. La concentration en AH est :
- A) 25 mole.L⁻¹
- B) 30 mole.L⁻¹
- C) 3 mole.L⁻¹
- D) 1,5 mole.L⁻¹
Question 4 :
Le pH de 100 mL d'hydroxyde de potassium KOH 0.01 mole.L⁻¹ est égal à:
Question 5 :
Le pH de 100 mL d'acide chlorhydrique HCl 0.01 mole.L⁻¹ est égal à:
Question 6 :
Le pH d'un mélange de 50 mL d'acide chlorhydrique 0.1 mole.L⁻¹ et de 50 mL d'hydroxyde de potassium 0.12 mole.L⁻¹ est égal à:
Question 7 :
Une solution de 100 mL de HCN à 5.10⁻³ mole.L⁻¹ a un pH ≈ 4, déterminer le taux (τ) d'avancement de la réaction : HCN + H₂O ⇌ H₃O⁺ + CN⁻
Question 8 :
Quel volume d'Hydroxyde de potassium KOH à 2.10⁻¹ mole.L⁻¹ est nécessaire pour neutraliser 20 mL d'une solution de H₂SO₄ à 6.10⁻² mole.L⁻¹ ?
- A) 12 mL
- B) 20 mL
- C) 6 mL
- D) 24 mL
Une pile constituée d’une électrode de zinc (Zn) plongée dans une solution aqueuse de sulfate de zinc (II) Zn²⁺ + SO₄²⁻, d’une électrode d’étain (Sn) plongée dans une solution aqueuse de sulfate d’étain Sn²⁺ + SO₄²⁻ et d’un pont salin qui relie les deux solutions. On branche un conducteur ohmique en série avec un ampèremètre, et on place le dipôle, ainsi constitué, entre les pôles de la pile. Après une durée ∆t de fonctionnement de la pile, on observe un dépôt sur l’électrode d’étain et une diminution de la masse de l’électrode de zinc.
Masses molaires : \( M(Zn) = 65 \, ext{g} \cdot ext{mol}^{-1} \)
\( M(Sn) = 120 \, ext{g} \cdot ext{mol}^{-1} \)
\( 1F = 100 \, 000 \, ext{C} \cdot ext{mol}^{-1} \)
Question 9 :
La cathode de la pile est constituée de :
- A) La solution de sulfate de zinc
- B) L'électrode de zinc
- C) La solution de sulfate d'étain
- D) L'électrode d'étain
Question 10 :
l'anode est constituée de :
- A) La solution de sulfate de zinc
- B) L'électrode de zinc
- C) La solution de sulfate d'étain
- D) L'électrode d'étain
Question 11 :
A la cathode de la pile, il y a une :
- A) Réduction
- B) Oxydation
- C) Réaction chimique
- D) Pas de réaction
Question 12 :
A l'anode de la pile, il y a une :
- A) Réduction
- B) Oxydation
- C) Réaction chimique
- D) Pas de réaction
Question 13 :
Après 10 minutes de fonctionnement, la différence de masse déposée sur la cathode pour un courant de 10 µA est de :
- A) 0,72 µg
- B) 3,6 µg
- C) 0,60 µg
- D) 7,2 µg
Question 14 :
Après 10 minutes de fonctionnement, la différence de masse disparue à l'anode pour un courant de 10 µA est de :
- A) 3,95 µg
- B) 3,50 µg
- C) 0,60 µg
- D) 0,72 µg
Question 15 :
L'équation du bilan de la pile s'écrit :
- A) Sn + Zn²⁺ → Sn²⁺ + Zn
- B) Sn²⁺ + Zn → Sn + Zn²⁺
- C) Sn → Sn²⁺ + 2e⁻
- D) Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
Question 16 :
La pile s'arrête de fonctionner après :
- A) Disparition totale de Sn
- B) Consommation totale de Sn²⁺
- C) Disparition totale de Zn
- D) Consommation totale de Zn²⁺
Question 17 :
Le temps de demi-réaction est :
- A) Indépendant de l'avancement de la réaction
- B) Durée à laquelle l'avancement de la réaction est égal à la moitié de sa valeur finale
- C) Durée à laquelle l'avancement de la réaction est égal à la moitié de sa valeur initiale
- D) Durée à laquelle la moitié du réactif est consommée
Question 18 :
Le temps de demi-réaction est petit :
- A) La vitesse de la réaction est rapide
- B) La vitesse de la réaction est lente
- C) La vitesse de la réaction est constante
- D) Aucune signification sur la vitesse
Question 19 :
La vitesse de la réaction double lorsque l'on double la concentration du réactif, donc la réaction est d'ordre :
Question 20 :
Le rôle d'un catalyseur est de :
- A) Diminuer la vitesse de la réaction
- B) Stopper la vitesse de la réaction
- C) Accélérer la vitesse de la réaction
- D) Changer le sens de la réaction
