Concours ENSCK 2026 Chimie

Question 1

Un litre d'une solution commerciale d'acide sulfurique $H_2SO_4$ de densité $d=1,83$ et de pourcentage massique est de 95%. $M(H)=1~g.mol^{-1}$ ; $M(S)=32~g.mol^{-1}$ ; $M(O)=16~g.mol^{-1}$ ; $\rho(H_2O)=1~g/cm^3$. La concentration de l'acide vaut :

A) $0,174~mol.L^{-1}$ B) $7,74~mol.L^{-1}$ C) $1,774~mol.L^{-1}$ D) $17,73~mol.L^{-1}$

Question 2

Soit une solution de 25ml d'acide nitreux $HNO_2$ de concentration $4.10^{-2}mol.L^{-1}$. La constante d'acidité du couple $(HNO_2/NO_2^-)$ est $K_a=1.10^{-4}$. Le taux d'avancement final ($\tau$) de la réaction entre l'acide nitreux et l'eau vaut :

A) 1% B) 25% C) 5% D) 50%

Question 3

Le dosage de 20ml d'une solution d'hydroxyde de potassium nécessite 16ml d'une solution d'acide chlorhydrique à $10^{-1}~mol.L^{-1}$. On donne $M(KOH)=56~g.mol^{-1}$. La masse d'hydroxyde de potassium solide dissoute pour préparer 250ml de solution basique vaut :

A) 1,12 g B) 1,12 mg C) 11,2 g D) 11,2 mg

Question 4

Dans un bécher, on mélange deux solutions d'acide chlorhydrique $(S_1)$ et $(S_2)$ de pH différents. 100ml de solution $(S_1)$ de $pH=3$ et 400 ml de solution $(S_2)$ de $pH=4$. La concentration finale de l'ion $[H_3O^+]$ dans le mélange vaut :

A) $2,8.10^{-3}~mol.L^{-1}$ B) $8,2.10^{-3}~mol.L^{-1}$ C) $2,8.10^{-4}~mol.L^{-1}$ D) $8,2.10^{-4}~mol.L^{-1}$

On dissout l'ammoniac $NH_3$ gazeux dans l'eau pour obtenir une solution $(S_B)$ de concentration $C_B=10^{-2}~mol.L^{-1}$ et de volume $V=0,4~L$.
On donne : $pKa(NH_4^+/NH_3)=9,2$ et $pKe=14$.

Question 5

L'équation de la concentration des ions hydroxydes vaut :

A) $\frac{10^{14-pKa}}{C_B}[HO^-]^2 + \frac{1}{C_B}[HO^-] + 1 = 0$ B) $\frac{10^{14-pKa}}{C_B}[HO^-]^2 - \frac{1}{C_B}[HO^-] + 1 = 0$ C) $\frac{10^{14-pKa}}{C_B}[HO^-]^2 + \frac{1}{C_B}[HO^-] - 1 = 0$ D) $\frac{10^{14-pKa}}{C_B}[HO^-]^2 - \frac{1}{C_B}[HO^-] - 1 = 0$

Question 6

La concentration des ions hydroxydes vaut :

A) $3,9.10^{-3}~mol.L^{-1}$ B) $3,9.10^{-4}~mol.L^{-1}$ C) $39.10^{-4}~mol.L^{-1}$ D) $9,3.10^{-4}~mol.L^{-1}$

On mélange un volume d'une solution aqueuse d'acide éthanoïque contenant la quantité de matière initiale $n_i(CH_3COOH)$, avec un volume d'une solution aqueuse d'ammoniaque contenant la même quantité de matière initiale $n_i(NH_3) = n_i(CH_3COOH) = 10^{-3}~mol$. L'équation modélisant la réaction entre l'acide $CH_3COOH$ et la base $NH_3$, s'écrit :
$CH_3COOH_{(aq)} + NH_{3(aq)} \rightleftharpoons CH_3COO^-_{(aq)} + NH_{4(aq)}^+$
Données : $pKa(CH_3COOH/CH_3COO^-) = pKa_1 = 4,8$ ; $pKa(NH_4^+/NH_3) = pKa_2 = 9,2$

Question 9

La constante d'équilibre associée à l'équation de la réaction étudiée vaut :

A) $K=2,5.10^3$ B) $K=2,5.10^4$ C) $K=2,5.10^{-4}$ D) $K=2,5.10^{-3}$

Question 10

L'avancement final de cette réaction vaut :

A) $x_f \approx 10^{-3}~mol$ B) $x_f \approx 10^{-4}~mol$ C) $x_f \approx 2.10^{-3}~mol$ D) $x_f \approx 2.10^{-4}~mol$

On réalise l'électrolyse d'une solution aqueuse de nitrate de plomb $(Pb^{2+} ; 2NO_3^-)$ en mettant cette solution dans un électrolyseur et en faisant circuler un courant continu d'intensité I entre les deux électrodes (A) et (B) de l'électrolyse.
La courbe de la figure ci-contre représente l'évolution du volume du dioxygène formé au voisinage de l'électrode A.

Données :
- Les couples mis en jeu sont : $Pb^{2+}/Pb$ et $O_2/H_2O$
- La constante de Faraday : $1F = 96500~C.mol^{-1}$
- Le volume molaire : $V_m = 24~L.mol^{-1}$
- La masse molaire du plomb : $M(Pb) = 207,2~g.mol^{-1}$

Question 12

L'équation bilan de l'électrolyse vaut :

A) $2H_2O + 2Pb^{2+} \rightarrow O_2 + 4H^+ + 2Pb$ B) $O_2 + 2H^+ + 2Pb \rightarrow 2H_2O + 2Pb^{2+}$ C) $2H_2O + 2Pb \rightarrow 2HO^- + H_2 + 2Pb^{2+}$ D) $2NO_3^- \rightarrow 2NO_2^- + O_2$

Question 13

L'expression du volume de dioxygène formé à un instant t vaut :

A) $\frac{I \times \Delta t \times V_m}{2F}$ B) $\frac{4 \times I \times \Delta t \times V_m}{F}$ C) $\frac{I \times \Delta t \times V_m}{4F}$ D) $\frac{I \times \Delta t}{4F \times V_m}$

Question 14

L'intensité I du courant délivrée par le générateur vaut :

A) 1,34 A B) 13,4 mA C) 0,134 mA D) 0,134 A

Question 15

La masse du plomb déposée pendant la durée $\Delta t=6~min$ vaut :

A) 51,8 mg B) 5,18 mg C) 51,8 g D) 0,518 g

Dans un ballon de 250 mL, on introduit 1,50 mol d'acide 2,3-diméthylbutanoïque, 1,50 mol de 3-méthylbutan-2-ol et quelques gouttes d'une solution d'acide sulfurique concentrée, puis on chauffe le mélange réactionnel à reflux pendant 1 heure.
L'équation chimique associée à cette transformation est la suivante :
$Acide~carboxylique + Alcool \rightleftharpoons X + Eau$
Donnée : La constante d'équilibre de cette réaction est : $K=4$

Question 17

La formule semi-développée de l'acide carboxylique vaut :

A) Formule A B) Formule B C) Formule C D) Formule D

Question 18

La formule semi-développée du produit X obtenu vaut :

A) Formule A B) Formule B C) Formule C D) Formule D

Question 19

La nomenclature chimique du produit X obtenu vaut :

A) 2,3-diméthylbutanoate de 2-méthylbut-3-yle B) 2,3-diméthylbutanoate de 3-méthylbut-3-yle C) 2,3-diméthylbutanoate de 3-méthylbut-2-yle D) 2,3-diméthylbutanoate de 2-méthylbut-2-yle

Concours ENSCK 2026

Épreuve : Chimie