Correction de l'épreuve de Chimie

On souhaite vérifier l'indication de l'étiquette d'un produit pharmaceutique en solution dont le principe actif est la polyvidone iodée à 10%. L'équation de la réaction du titrage est :

\[I_{2(aq)} + 2S_2O_3^{2-}(aq) \rightarrow 2I^{-}(aq) + S_4O_6^{2-}(aq)\]

On prépare une solution \( S_1 \) par dilution d'un facteur 10 de la solution commerciale de concentration \( C_0 \). On dose 10,0 mL de la solution \( S_1 \) par une solution \( S_2 \) de thiosulfate de sodium de concentration \( C_2=0,01mol·L^{-1} \). Le volume versé à l'équivalence est \( V_c=8,0 \, mL \).

Données:
* Masse molaire de la polyvidone iodée = 2363 g·mol\(^{-1}\).
* Une molécule de polyvidone iodée libère une molécule de diiode.

Pour étudier une pile nickel-cobalt, on plonge une électrode de nickel dans un bécher contenant une solution de chlorure de nickel, et une électrode de cobalt dans un autre bécher contenant une solution de chlorure de cobalt. Un pont au chlorure de potassium permet le contact électrique entre les deux solutions. On monte en série avec la pile un interrupteur, un conducteur ohmique et un ampèremètre. Lorsque l'interrupteur est fermé, un courant électrique circule dans le circuit. L'équation de la réaction chimique qui modélise la transformation qui a eu lieu est :

\[Ni_{(aq)}^{2+} + Co(s) \rightarrow Ni_{(s)} + Co_{(aq)}^{2+}\]

Données :
Les solutions de chlorure de nickel et de chlorure de cobalt ont la même concentration initiale :
C = 10\(^{-2}\) mol.L\(^{-1}\), la constante d'équilibre de la réaction : K = 34

Dans un ballon de 250 mL, on introduit 1,50 mol d'acide 2,3-diméthylbutanoïque, 1,50 mol de 3-méthylbutan-2-ol et quelques gouttes d'une solution d'acide sulfurique concentrée, puis on chauffe le mélange réactionnel à reflux pendant 1 heure.

L'équation chimique associée à cette transformation est la suivante :

\[ ext{Acide carboxylique} + \text{Alcool} \rightarrow X + \text{Eau}\]

Donnée : La constante d'équilibre de cette réaction est : K = 4