Question 29
1 pt
La vitesse d'une transformation chimique est définie comme :
- A) Le rapport entre la masse du produit formé et le temps écoulé
- B) La somme des concentrations des réactifs
- C) La variation de température durant la réaction
- D) Le rapport entre la variation de la quantité de matière et le temps écoulé
- E) Aucune des propositions ci-dessus n'est correcte.
Question 30
1 pt
Une augmentation de température lors d'une réaction chimique lente a pour effet :
- A) De rendre la réaction exothermique
- B) De modifier l'équation chimique
- C) D'annuler la constante d'équilibre
- D) D'augmenter la vitesse de la réaction
- E) Aucune des propositions ci-dessus n'est correcte.
Question 31
1 pt
Le rôle principal d'un catalyseur est :
- A) De modifier les concentrations à l'équilibre
- B) De transformer un produit en réactif
- C) D'accélérer une réaction sans être consommé
- D) D'augmenter la valeur de la constante d'équilibre
- E) Aucune des propositions ci-dessus n'est correcte.
Question 32
2 pts
Une transformation est dite non totale lorsque :
- A) La réaction est très rapide
- B) Tous les produits sont convertis en réactifs
- C) Les réactifs et produits coexistent à l'équilibre
- D) La température ne varie pas
- E) Aucune des propositions ci-dessus n'est correcte.
Question 33
2 pts
Une constante d'équilibre K élevée signifie que :
- A) La réaction est lente
- B) La réaction favorise les produits à l'équilibre
- C) Les réactifs sont en grande quantité
- D) Le système est irréversible
- E) Aucune des propositions ci-dessus n'est correcte.
Question 34
1 pt
Le déplacement de l'équilibre chimique d'un système soumis à une perturbation est prédit par :
- A) La loi de Newton
- B) Le principe de Le Chatelier
- C) La règle du moment cinétique
- D) La loi de l'électroneutralité
- E) Aucune des propositions ci-dessus n'est correcte.
Question 35
2 pts
Une réaction chimique exothermique évolue spontanément dans le sens direct si :
- A) \(\Delta H^* = 0\)
- B) \(\Delta S^* < 0\)
- C) \(\Delta H^* < 0\) ET \(\Delta S^* > 0\)
- D) \(\Delta H^* > 0\) ET \(\Delta S^* < 0\)
- E) Aucune des propositions ci-dessus n'est correcte.
Question 36
1 pt
Soit un équilibre chimique dans une solution S. On rajoute l'un des produits.
- A) Pas de déplacement d'équilibre
- B) L'équilibre se déplace vers la droite
- C) L'équilibre se déplace vers la gauche
- D) Le déplacement de l'équilibre ne dépend pas des concentrations des produits
- E) Aucune des propositions ci-dessus n'est correcte.
Étude de solutions aqueuses
On considère deux solutions aqueuses à 25°C, \(Ke=10^{-14}\) :
- une solution de méthylamine \(CH_3NH_2 \, (S_1)\) de pH 11,3 et de concentration \(C_1=10^{-1} \text{ mol.L}^{-1}\).
- une solution d'acide méthanoïque \((HCOOH) \, (S_2)\) de concentration \(C_2=10^{-2} \text{ mol.L}^{-1}\).
\(pK_{A2} (HCOOH / HCOO^-) = 3,74\).
On donne: \(10^{-2,7} = 2. 10^{-3}\) et \(\log 4=0,6\).
Question 37
1.5 pts
Parmi ces propositions, laquelle est juste ?
- A) Une base selon Bronsted est une solution susceptible de céder un proton \(H^+\)
- B) Une base faible selon Bronsted est une solution susceptible de céder un proton \(H^+\)
- C) Une solution aqueuse est basique si \([H_3O^+] > [HO^-]\)
- D) La méthylamine \(CH_3NH_2\) est une base forte
- E) La méthylamine \(CH_3NH_2\) est une base faible
Question 38
1.5 pts
Concernant le couple: Acide / \(CH_3NH_2\), laquelle de ces propositions est juste ?
- A) \(pK_{A1} = \log K_{A1}\)
- B) \(K_{A1} = \frac{(C_1 + [HO^-]_{éq})[H_3O^+]_{éq}}{[HO^-]_{éq}}\)
- C) \(K_{A1} = \frac{C_1 \cdot 10^{pH} + K_e}{[HO^-]}\)
- D) \(pK_{A1} > pK_{A2}\)
- E) \(pK_{A1} < pK_{A2}\)
Question 39
1.5 pts
On mélange un volume \(V_1=10mL\) de la solution \(S_1\) et un volume \(V_2=30mL\) de la solution \(S_2\) (la réaction est considérée totale). Laquelle de ces propositions est juste ?
- A) \(CH_3NH_2 + HCOOH \rightarrow CH_3NH_2^+ + HCOO^-\)
- B) \(CH_3NH_2 + HCOOH \rightarrow CH_3NH_2^+ + HCOOH\)
- C) \(HCOOH + CH_3NH_2^+ \rightarrow CH_3NH_2 + HCOOH^-\)
- D) \([HCOO^-] = \frac{C_2 V_2}{V_1 + V_2}\)
- E) Aucune des propositions ci-dessus n'est correcte.
Oxydoréduction et Cinétique
On mélange, à un instant \(t=0\), un volume \(V_A=30mL\) d'une solution aqueuse de peroxodisulfate de sodium \((Na_2S_2O_8)\) avec un volume \(V_B=40mL\) d'une solution aqueuse d'iodure de potassium \((KI)\). Les deux solutions ayant la même concentration \(C_A=C_B=2.10^{-1} \text{ mol.L}^{-1}\).
Question 40
1.5 pts
L'équation de la réaction qui aura lieu est :
- A) \(2I^-_{(aq)} + S_2O_{8(aq)}^{2-} \rightarrow 2SO_{4(aq)}^{2-} + I_{2(aq)}\)
- B) \(2Na^+_{(aq)} + 2I^-_{(aq)} \rightarrow 2Na_{(s)} + I_{2(aq)}\)
- C) \(2K^+_{(aq)} + S_2O_{8(aq)}^{2-} \rightarrow 2SO_{4(aq)}^{2-} + 2K_{(s)}\)
- D) \(S_2O_{8(aq)}^{2-} + I_{2(aq)} \rightarrow 2I^-_{(aq)} + 2SO_{4(aq)}^{2-}\)
- E) Aucune des affirmations ci-dessus n'est correcte.
Question 41
1.5 pts
Le réactif limitant est :
- A) \(Na^+_{(aq)}\)
- B) \(S_2 O_8^{2-} {}_{(aq)}\)
- C) \(I^-_{(aq)}\)
- D) \(I_{2(aq)}\)
- E) \(K^+_{(aq)}\)
Question 42
1.5 pts
Soit les temps de suivi de la réaction qui a lieu \(t_0, t_1, t_2, t_\infty\) et \(V_0, V_1, V_2, V_\infty\) successivement les vitesses de réaction correspondantes. La proposition juste est ?
- A) \(V_0 > V_1\)
- B) \(V_0 < V_1\)
- C) \(V_2 > V_1\)
- D) \(V_2 < V_\infty\)
- E) \(V_0 < V_\infty\)
