Question 29
Une transformation chimique est qualifiée d'incomplète lorsque, à l'état final :
- A. Tous les produits se trouvent à l'état gazeux.
- B. Une partie au moins des réactifs est encore présente dans le système.
- C. La transformation est nécessairement exothermique.
- D. La réaction se déroule en une seule étape élémentaire.
- E. Aucune des affirmations ci-dessus n'est correcte.
Question 30
Pour une réaction chimique donnée, une constante d'équilibre K nettement supérieure à 1 ($ K \gg 1$) traduit le fait que, à l'équilibre :
- A. Les concentrations des réactifs et des produits sont égales.
- B. La réaction s'arrête avant d'atteindre l'état d'équilibre.
- C. La formation des produits est fortement favorisée.
- D. Les réactifs demeurent majoritaires au sein du milieu.
- E. Aucune des affirmations ci-dessus n'est correcte.
Question 31
Le rôle principal d'un catalyseur dans une transformation chimique est de :
- A. Modifier les coefficients stœchiométriques de l'équation chimique.
- B. Modifier la composition du système à l'état d'équilibre.
- C. Supprimer totalement les réactions secondaires.
- D. Accélérer la transformation en abaissant l'énergie d'activation, sans être consommé lors du bilan global.
- E. Aucune des affirmations ci-dessus n'est correcte.
Question 32
L'évolution d'un système chimique soumis à une perturbation (variation de concentration, de pression ou de température) est prévue par :
- A. L'équation de Clapeyron.
- B. Le schéma de Lewis.
- C. Le principe de Le Chatelier.
- D. La loi d'Avogadro.
- E. Aucune des affirmations ci-dessus n'est correcte.
Question 33
Pour une réaction chimique homogène se déroulant à volume constant, quelle grandeur permet de définir correctement la vitesse volumique de réaction ?
- A. Le rapport des masses molaires des réactifs.
- B. Le rapport entre la concentration finale et la concentration initiale.
- C. La différence entre les quantités de matière à l'équilibre.
- D. La variation de la quantité de matière d'une espèce chimique par unité de temps.
- E. Aucune des affirmations ci-dessus n'est correcte.
Question 34
Dans les mêmes conditions de pression et de composition, une élévation modérée de la température d'un milieu réactionnel a généralement pour conséquence :
- A. Une décomposition immédiate des produits formés.
- B. Une augmentation systématique du pH du milieu.
- C. Une disparition instantanée des réactifs.
- D. Une augmentation de la vitesse de la transformation chimique.
- E. Aucune des affirmations ci-dessus n'est correcte.
Question 35
Dans les conditions usuelles, une transformation chimique est spontanément favorisée lorsque :
- A. Elle absorbe de la chaleur tout en s'accompagnant d'une diminution d'entropie.
- B. La variation d'entropie du système est nécessairement nulle.
- C. La température initiale est inférieure à 0°C.
- D. Une réaction spontanée nécessite toujours la présence d'un catalyseur.
- E. Aucune des affirmations ci-dessus n'est correcte.
Énoncé des questions Q36, Q37, Q38 et Q39
On modélise la réaction entre l'acide butanoïque et l'eau par l'équation chimique suivante :
$ C_3H_7COOH_{(aq)} + H_2O_{(l)} \rightleftharpoons C_3H_7COO^-_{(aq)} + H_3O^+_{(aq)}$
On prépare une solution aqueuse d'acide butanoïque de volume V et de concentration molaire $ C = 1,0.10^{-2} \text{ mol.L}^{-1}$. Le pH de cette solution est 3,41.
Question 36
La formule développée de l'acide butanoïque est :
- A. $(H_3C)_2HC-COOH$
- B. $ C_3H_5COOH$
- C. $ HO-H_2C-CH_2-CH_2-COOH$
- D. $(H_3C)_3C-COOH$
- E. Aucune des propositions n'est correcte
Question 37
L'acide butanoïque réagit avec le chlorure de thionyle pour donner un composé de formule :
- A. $(H_3C)_2HC-COCl$
- B. $ C_3H_5COCl$
- C. $ HO-H_2C-CH_2-CH_2-COCl$
- D. $(H_3C)_3C-COCl$
- E. Aucune des propositions n'est correcte
Question 38
On rajoute de l'acide butanoïque :
- A. Pas de déplacement d'équilibre
- B. L'équilibre se déplace vers la gauche
- C. L'équilibre se déplace vers la droite
- D. Le déplacement d'équilibre ne dépend pas de la concentration de ce réactif
- E. Aucune des propositions n'est correcte
Question 39
La valeur du $ pK_A$ du couple $ C_3H_7COOH_{(aq)}/C_3H_7COO^-_{(aq)}$ est :
- A. $-\log[10^{-4,82}/(10^{-2}+10^{-3,41})]$
- B. $-\log[10^{-5,82}/(10^{-2}+10^{-3,41})]$
- C. $-\log[10^{-3,41}/(10^{-2}-10^{-3,41})]$
- D. $-\log[10^{-6,82}/(10^{-2}-10^{-3,41})]$
- E. Aucune des propositions n'est correcte
Énoncé des questions Q40, Q41 et Q42
On réalise l'électrolyse d'une solution aqueuse de nitrate de plomb (II) $ Pb(NO_3)_2$, en mettant cette solution dans un électrolyseur et en faisant circuler un courant continu d'intensité $ I=0,85A$ entre les deux électrodes (A) et (B) de l'électrolyseur pendant la durée $\Delta t=60min$. On observe la formation d'un dépôt métallique de plomb sur l'électrode (A) et un dégagement gazeux de dioxygène au niveau de l'électrode (B).
Données : La constante de Faraday $1F = 9,65.10^4 C.mol^{-1}$. Les couples mis en jeu : $ Pb^{2+}_{(aq)}/Pb_{(s)}$ et $ O_{2(g)}/H_2O_{(l)}$. Le volume molaire du gaz dans les conditions de l'expérience : $ V_m = 24 L.mol^{-1}$.
On donne : $0,85\times36\times24/4\times965 = 0,19$ | $0,85\times36/4\times24\times965 = 0,0013$ | $0,85\times36/4\times965 = 0,0079$
Question 40
L'électrolyse étudiée est une transformation :
- A. acide base
- B. physique
- C. forcée
- D. spontanée
- E. Aucune des propositions n'est correcte
Question 41
Pendant cette électrolyse :
- A. l'électrode (A) constitue l'anode et à son voisinage se produit une réduction.
- B. l'électrode (B) constitue la cathode et à son voisinage l'eau se réduit.
- C. l'électrode (A) constitue l'anode et à son voisinage le plomb s'oxyde.
- D. l'électrode (A) constitue la cathode et à son voisinage les ions $ Pb^{2+}$ se réduisent.
- E. Aucune des propositions n'est correcte
Question 42
Le volume $ v(O_2)$ du dioxygène formé pendant la durée $\Delta t$ est :
- A. $ v(O_2)=0,0079L$
- B. $ v(O_2)=0,19L$
- C. $ v(O_2)=0,0079mL$
- D. $ v(O_2)=0,19mL$
- E. $ v(O_2)=0,0013 mL$
